buat sementara vakum dulu ya .. sibuk banyak kerjaan :D

Baco Taruih hehe »»  

7. Gas Hidrogen

 Sifat Fisika Dan Kimia

Titik Didih (oC)	-252.6oC
Titik Lebur (oC)	-259.2oC
Dengan Halogen	H2 (g) + Cl2 (g) ® 2 HCl (g) HCl (g) + air ® H+ (aq) + Cl- (aq)
Dengan Logam Golongan Alkali	2 Na (s) + H2 (g) ® 2 Na+H- (s) + energi Na+H- (s) + H2O ® NaOH (aq) + H2 (g)
Susunan Atom	1 proton + 1 elektron
Isotop	11H , 12H , 13H
Potensial Iobisasi (kJ/mol)	56.9 kJ/mol

 Pembuatan

A. Cara Industri	B. Cara Laboratorium
1. Elektrolisis air yang sedikit diasamkan 2H2O (l) ® 2H2 (g) + O2 (g)	1. Logam (golongan IA/IIA) + air   2K(s) + 2H2O(l) ® 2KOH (aq) + H2 (g)   Ca (s) + 2H2O (l) ® Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)
2. 3Fe(pijar) + 4H2O « Fe3O4 (s) + 4H2(g)	2. Logam dengan Eok o > O + asam kuat encer   Zn (s) + 2HCl (aq) ® ZnCl2 (aq) + H2 (g)   Mg (s) + 2 HCl (aq) ® MgCl2 (aq) + H2(g)
3. 2C(pijar) + 2H2O (g) ® 2H2 (g) + 2CO (g)	3. Logam amfoter + basa kuat   Zn (s) + NaOH(aq) ® Na2ZnO2 (aq) + H2(g)   2Al (s) + 6NaOH (aq) ® 2Na3AlO3 (aq) + 3H2(g)

Baco Taruih hehe »»  

6. Unsur-Unsur Transisi Periode Keempat

Pengertian Unsur Transisi


Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron	Orbital
			3d	4s
Skandium (Sc)	21	(Ar) 3d1 4s2	á	áâ
Titanium (Ti)	22	(Ar) 3d2 4s2	á á	áâ
Vanadium (V)	23	(Ar) 3d3 4s2	á á á	áâ
Krom (Cr)	24	(Ar) 3d5 4s1	á á á á á	á
Mangan (Mn)	25	(Ar) 3d5 4s2	á á á á á	áâ
Besi (Fe)	26	(Ar) 3d6 4s2	áâ á á á á	áâ
Kobalt (Co)	27	(Ar) 3d7 4s2	áâ áâ á á á	áâ
Nikel (Ni)	28	(Ar) 3d8 4s2	áâ áâ áâ á á	áâ
Tembaga (Cu)	29	(Ar) 3d10 4s1	áâ áâ áâ áâ áâ	á
Seng (Zn)	30	(Ar) 3d10 4s2	áâ áâ áâ áâ áâ	áâ

Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d⁴ 4s² tetapi (Ar) 3d⁵ 4s¹. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d⁹ 4s² tetapi (Ar) 3d¹⁰ 4s¹. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan ¹/₂ penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.

Sifat Periodik

UNSUR	21Sc	22Ti	23V	24Cr	25Mn	26Fe	27Co	28Ni	29Cu	30Zn
Konfigurasi Elektron	[Ar] 3d1 4s2	[Ar] 3d2 4s2	[Ar] 3d3 4s2	[Ar] 3d5 4s1	[Ar] 3d5 4s2	[Ar] 3d6 4s2	[Ar] 3d7 4s2	[Ar] 3d8 4s2	[Ar] 3d10 4s1	[Ar] 3d10 4s2
Massa jenis (g/mL) keelektro-negatifan	Antara 3.4 - 8.92 (makin besar sesuai dengan arah panah) --------------------------------------------------------> Antara 1.3 - 1.9 (makin besar sesuai dengan arah panah)
Bilangan oksidasi	0;3	0;2; 3;4	0;2;3; 4;5	0;2; 3;6	0;2;3; 4;6;7	0;2;3	0;2;3	0;2;3	0;1;2	0;2
Titik lebur (oC)	Di atas 1000oC (berbentuk padat)
Energi ionisasi (kJ/mol)	Antara 1872 - 2705 (sukar melepaskan elektron terluarnya)
Jumlah elektron tunggal	Satu	Dua	Tiga	Enam	Lima	Empat	Tiga	Dua	Satu	-
Sifat para-magnetik/ fero-magnetik	Sifat yang disebabkan karena adanya elektron yang tidak berpasangan (=elektron tunggal) Makin banyak elektron tunggalnya, makin bersifat feromagnetik									diama-gnetik
Warna ion M2+	-	-	Ungu	Biru	Merah muda	Hijau muda	Merah muda	Hijau	Biru	-
Warna ion M3+	Tak ber-warna	Ungu	Hijau	Hijau	-	Kuning	-	-	-	-
Ion-ion tak berwarna	Sc3+ , Ti4+ , Cu+ , Zn2+
Catatan : MnO4- = ungu Cr2O72- = jingga

Sifat Fisika Dan Kimia

UNSUR	Oksida	Jenis oksida	Rumus Basa/Asam
24Cr (krom)	CrO	Oksida basa	Cr(OH)2
	Cr2O3	Oksida amfoter	Cr(OH)3 HCrO2
	CrO3	Oksida Asam	H2CrO4 H2CrO7
25Mn (mangan)	MnO	Oksida Basa	Mn(OH)2
	Mn2O3		Mn(OH)3
	MnO3	Oksida Asam	H2MnO4 HMnO4
	Mn2O7
26Fe (besi)	FeO	OKSIDA BASA	Fe(OH)2
	Fe2O3		Fe(OH)3
27Co (kobal)	CoO		Co(OH)2
	Co2O3		Co(OH)3
28Ni (nikel)	NiO		Ni(OH)2
	Ni2O3		Ni(OH)3
29Cu (tembaga)	Cu2O		CuOH
	CuO		Cu(OH)2

Sifat Reaksi Dari Senyawa-Senyawa Krom Dan Mangan

Unsur-Unsur Transisi Dan Ion Kompleks

a. Unsur Transisi	Unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit pertama sebelum kulit terluar untuk berikatan dengan unsur lain
b. Ion Kompleks	Terdiri dari Ion pusat dari Ligand 1. Ion pusat   ion dari unsur-unsur transisi dan bermuatan positif. 2. Ligand       molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas. Misal : Cl-, CN-, NH3, H2O dan sebagainya. 3. Bilangan koordinasi adalah jumlah ligand dalam    suatu ion kompleks.  Antara ion pusat dan ligand terdapat ikatan koordinasi.
c. Daftar Ion Kompleks	1. Ion Kompleks positif : [Ag(NH3)2]+ = Diamin Perak (I) [Cu(NH3)4]2+ = Tetra amin Tembaga (II) [Zn(NH3)4]2+ = Tetra amin Seng (II) [Co(NH3)6]3+ = Heksa amin Kobal (III) [Cu(H2O)4]2+ = Tetra Aquo Tembaga (II) [Co(H2O)6]3+ = Heksa Aquo Kobal (III)   2. Ion Kompleks negatif [Ni(CN)4]2- = Tetra siano Nikelat (II) [Fe(CN)6]3- = Heksa siano Ferat (III) [Fe(CN)6]4- = Heksa siano Ferat (II) [Co(CN)6]4- = Heksa siano Kobaltat (II) [Co(CN)6]3- = Heksa siano Kobaltat (III) [Co(Cl6]3- = Heksa kloro Kobaltat (III)

Baco Taruih hehe »»  

5. Unsur-Unsur Periode Ketiga

Sifat-Sifat Periodik, Fisika Dan Kimia

UNSUR	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s1	[Ne] 3s2	[Ne] 3s2, 3p1	[Ne] 3s2, 3p2	[Ne] 3s2, 3p3	[Ne] 3s2, 3p4	[Ne] 3s2, 3p5
Jari-jari atom	<---------------------------- makin besar sesuai arah panah
Keelektronegatifan	-----------------------------> makin besar sesuai arah panah
Kelogaman	Logam			Semi logam	Bukan Logam
Oksidator/reduktor	Reduktor <----------------------------             (makin besar sesuai arah panah)						oksidator
Konduktor/isolator	Konduktor			Isolator
Oksida (utama)	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7
Ikatan	Ion			Kovalen
Sifat oksida	Basa		Amfoter	Asam
Hidroksida	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4
Kekuatan basa/asam	Basa kuat	Basa lemah	Basa lemah	Asam lemah	Asam lemah	Asam kuat	Asam kuat
Klorida	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl5	SCl2	Cl2
Ikatan	Ion			Kovalen
Senyawa dengan hidrogen	NaH	MgH2	AlH3	SiH4	PH3	H2S	HCl
Ikatan	Ion	Kovalen
Reaksi dengan air	Menghasilkan bau dan gas H2			Tidak bersifat asam		Asam lemah	Asam kuat

Baco Taruih hehe »»  

4. Unsur-Unsur Alkali Tanah

Sifat Golongan Unsur Alkali Tanah

UNSUR	4Be	12Mg	20Ca	38Sr	56Ba
1. Konfigurasi elektron	[X] ns2
2. Massa atom
3. Jari-jari atom (n.m)
4. Energi ionisasi     (M ®  M+) kJ/mol     (M ®  M2+) kJ/mol
5. Potensial oksidasi (volt)
6. Keelektronegatifan
7. Suhu lebur (oC)	Antara 650o - 1227o
8. Bilangan oksidasi	+2	+2	+2	+2	+2

Sifat Fisika Dan Kimia Unsur Alkali Tanah

1.	Reaksi dengan
	a. Udara	Menghasilkan MO dan M3N2 bila dipanaskan		Dalam keadaan dingin dapat menghasilkan MO dan M3N2 dipermukaan
	b. Air	Tidak bereaksi	Bereaksi dengan uap air membentuk MO dan H2		Bereaksi dalam keadaan dingin membentuk M(OH)2 dan H2. Makin ke kanan makin reaktif
	c. Hidrogen	Tidak bereaksi		M + H2  ®  MH2 (Hidrida)
	d. Klor	M + X2 ®  (dipanaskan) MX2 (garam
	e. Asam	M + 2H+ ®   M2+ + H2 (g)
2.	Sifat oksida	Amfoter	basa
3.	Kestabilan peroksida	Peroksidanya tidak dikenal	Makin stabil sesuai dengan arah panah
4.	Kestabilan karbonat	Mengurai pada pemanasan agak tinggi	(suhu pemanasan antara 550o - 1400oC)
Catatan : M = unsur-unsur alkali tanah Ra bersifat radioaktif, Be bersifat amfoter

Kelarutan Unsur Alkali Tanah

Kelarutan	Mg	Ca	Sr	Ba	Catatan : Warna nyala Garam Ca2+ = merah Garam Ba2+ = hijau M = unsur logam alkali tanah
M(OH)2	-------------------> makin besar sesuai arah panah
MSO4	<-------------------- makin besar sesuai arah panah
MCO3
MCrO4

Pembuatan Logam Unsur Alkali Tanah

Dengan elektrolisis leburan garamnya.
Contoh:

CaCl2(l)	®	Ca2+ (l)	+ 2Cl- (l)
Katoda	:	Ca2+ (l)	+ 2 e-	®	Ca (s)
Anoda	:				2Cl2 (g)	+ 2 e-
---------------------------------------------------
		Ca2+ (l)	+ 2Cl- (l)	®	Ca (s)	+ Cl2 (l)

Kesadahan

Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak mengandung ion Ca²⁺ dan Mg²⁺.
Macamnya:

1.	Kesadahan Sementara Mengandung Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2 Dapat dihilangkan dengan pemanasan Contoh : Ca(HCO3)2 (aq) ®  CaCO3 + H2O (l) + CO2 (g)
2.	Kesadahan Tetap Mengandung CaSO4 dan MgSO4 Dapat dihilangkan dengan menambahkan soda ash (Na2CO3) Contoh : MgSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) ®  MgCO3 + Na2SO4 (aq)

Baco Taruih hehe »»